用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

  A.c=1000ρω/365

  B.ω=365V/（365V+44800）

  C.ω=365c/（1000ρ）

  D.c=1000Vρ/(365V+224000)

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• 2体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为ω%,则下列表示正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C 1 mol·L －1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C 2 mol·L －1，下列关系正确的是

  A.b﹤2 a

  B.C2﹤2 C1

  C.C2﹥2 C1

  D.C1="2" C2

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• 4将某200ml MgCl 2、K 2SO 4 、(NH 4) 2SO 4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子 的浓度为（   ）

  A.10（b+2a-c）

  B.（2b-c）/0.3

  C.（2b-a+c）/0.3

  D.10（b-c）

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• 5甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L —1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（  ）

  A.5.4g

  B.3.6g

  C.2.7g

  D.1.6g

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• 6N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（  ）

  A.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

  B.1molOH－中含电子数目为9NA

  C.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA

  D.1 mol/L MgSO4溶液中所含SO42-数目为NA

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• 7用N A表示阿伏加德罗常数,下列关于0．2 mol·L -1K 2SO 4溶液的正确说法是 （  ）

  A.1 L溶液中K+浓度是0．4 mol·L-1

  B.溶液中含有0．4NA个K+

  C.1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0．3NA

  D.2 L溶液中SO42-浓度是0．4 mol·L-1

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• 8将标准状况下的V LHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为rg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（  ） 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是(      ) ①质量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德罗定律

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 10相同质量的SO 2和SO 3，它们之间的关系正确的是（    ）

  A.所含硫原子的物质的量之比为1:1

  B.所含氧原子的物质的量之比为3:2

  C.氧元素的质量比为5: 6

  D.硫元素的质量比为5:4

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