120℃，0．1mol烃与1molO 2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15克， 从Na 2O 2中溢出的全部气体为16．8L（标况）。则该烃的分子式是

试卷相关题目

• 1某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

  A.ng该氯原子所含的电子数为

  B.mg该氯原子的物质的量为mol

  C.该氯原子的相对原子质量为

  D.0．5 mol该氯分子的质量为aNAg

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• 2下列说法错误的是

  A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

  B.制成0．5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

  C.0．5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3mol

  D.10g98%硫酸（密度为1．84g/cm3）与10mL18．4mol/L硫酸的浓度是不同的

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• 3将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（  ）

  A.原混合物中铜和铁各0.075mol

  B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

  C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁

  D.再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

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• 4向60 mL Na 2SO 4溶液中加入BaCl 2溶液，有关数据见下表： 下列有关说法不正确的是

  A.混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L－1

  B.混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L－1

  C.3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

  D.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

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• 5用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm 3配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（  ）

  A.④③⑦⑤⑥

  B.②⑤⑦⑥

  C.①③⑤⑥⑦

  D.②⑥③⑦⑤⑥

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• 6N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

  A.18gNH含有电子数为10NA

  B.1mol任何气体的体积都约是22．4L

  C.NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量

  D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同

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• 7用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（  ）

  A.NA个H+的质量为1 g

  B.2 L 0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA个Na+

  C.32 g O2中含有2NA个O原子

  D.标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子

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• 8N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）

  A.7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA

  B.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

  C.常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24 L

  D.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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• 9标准状况下H 2和Cl 2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl 2的体积分数（物质的量百分含量）为

  A.55%

  B.60%

  C.65%

  D.70%

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• 10有以下四种物质：① 标况下11.2L CO 2②1g H 2③1.204×10 24个N 2  ④4℃时18 mLH 2O，下列说法不正确的是：     （   ）   

  A.分子个数：③>④>①=②

  B.原子个数：③>④>①>②

  C.体 积：③>④>①=②

  D.质 量：③>①>④>②

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