设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm 3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 ①ω＝ ×100%   ②C＝   ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大 于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c(Cl －)＞c(NH 4 ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)

  A.②④

  B.②③

  C.①③

  D.①④

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• 2将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO 2＋2NaOH＝NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O、NO＋NO 2＋2NaOH＝2NaNO 2＋H 2O。则生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为

  A.0.2 mol

  B.0.4 mol

  C.0.6 mol

  D.0.8 mol

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• 3用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

  A.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA

  B.1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

  C.在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子

  D.0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

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• 4设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（   ）

  A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA

  B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA

  C.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

  D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

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• 5设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

  A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

  B.标准状况下，22.4L水的分子数为NA

  C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA

  D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

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• 6用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是

  A.足量Fe与1mol Cl2充分反应电子转移数为2NA

  B.NA个H+的质量为1g

  C.2 L 0.5mol/L Na2SO4溶液中含2NA个Na+

  D.标准状况下，22.4L水中含有NA个分子

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• 7用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

  A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

  B.在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA

  C.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

  D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

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• 8用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，22．4L含有的分子数为1 NA

  B.标准状况下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．01 NA

  C.通常状况下，NA个CO2分子质量为44 g

  D.物质的量浓度为0．5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

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• 9设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V （L）是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

  A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA

  B.常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NA

  C.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

  D.3.2g硫（结构见图）含S-S键的数目为0.8NA

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