实验室需配制一种c (H +)=2mol/L的强酸溶液500mL，下列配制方法可行的是(  )

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

  A.1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA

  B.标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA

  C.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

  D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

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• 2设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9

  B.1molNa2O2固体中含离子总数为4

  C.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1

  D.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

  A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA

  B.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

  C.在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

  D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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• 4铜有两种常见的氧化物CuO和Cu 2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH) 2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是

  A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移

  B.图1整个过程中共生成0.26 g水

  C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

  D.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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• 5向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO 2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

  A.7．84L

  B.6．72L

  C.4．48L

  D.无法计算

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• 6用N A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(     )

  A.9 g中所含质子数为0.5×6.02×1023

  B.电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g

  C.往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA

  D.V L a mol·L–1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl–的数目大于3NA

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• 7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

  A.16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA

  B.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

  C.a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为L

  D.某密闭容器盛有0．1 molN2和0．3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6 NA

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• 8以N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（  ）

  A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+

  B.500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强

  C.1mol Na2S2，含NA个共价键

  D.标准状况下，3．36 LSO2的质量约为9．6g

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• 910 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

  A.0.02 mol／L

  B.0.05 mol／L

  C.0.25 mol／L

  D.0.5 mol／L

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• 10下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（  ）

  A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

  B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

  C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

  D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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