下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L -1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.1mol Na2O2固体中含有O22－2 NA

  B.常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

  C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

  D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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• 220g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是

  A.Mg和Al

  B.Al和Fe

  C.Fe和Zn

  D.Zn和Cu

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• 3设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（ ）

  A.5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

  B.1 mol NH3含有的电子数10NA

  C.常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NA

  D.常温下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA

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• 4N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.1mol分子中含共价键总数为6NA

  B.7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA

  C.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

  D.常温下，20L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.2NA

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• 5向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO 2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1的盐酸，产生CO 2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

  A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-

  B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

  C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

  D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

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• 6使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（    ）

  A.9:3:1

  B.3:2:1

  C.6:3:2

  D.9:4:1

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• 7设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA

  B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA个Al3+

  C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子

  D.标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA

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• 8N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.9 g D2O中含有的电子数为5 NA

  B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA

  C.1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA

  D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA

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• 9室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）

  A.气体反应物的总体积为0.448L

  B.装置中氢元素的总质量为0.04g

  C.生成物中含有0.01NA个分子

  D.生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

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• 10将7.8g Na 2O 2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

  A.反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体

  B.反应结束得到3.9g的沉淀

  C.反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)

  D.反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1

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