N A为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO 2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是(    )

  A.若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-

  B.若a:b>l:2，且b="20" mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L

  C.若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)

  D.a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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• 2标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是

  A.4 mol / L

  B.8 mol / L

  C.10 mol /L

  D.16 mol / L

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• 3V m、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度， m、?分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量， N A为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4将a g氯酸钾（M=122.5）充分加热分解（同时加入少量MnO 2），得到b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（N A）一定可表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol -1，下列说法中一定正确的是

  A.1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

  B.18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

  C.标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023

  D.标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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• 6N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(    )

  A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

  B.已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。

  C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

  D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

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• 7N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.标准状况下2.24 L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA

  B.1mol18O2、16O3混合气体中定含有40NA个质子

  C.常温下，100 mL 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA

  D.3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA

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• 8用N A表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

  A.常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3NA

  B.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA

  C.标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA

  D.在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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• 9两份质量相等的Na 2O 2和NaHCO 3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）。则原混合物中Na 2O 2和NaHCO 3的物质的量之比为

  A.3：2

  B.2：1

  C.8：1

  D.2：9

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• 10研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。 分析上述图形，下列说法不正确的是

  A.OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O

  B.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

  C.溶液中n(NH4+)=0.012mol

  D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

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