5.0 g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH 2（标准状况），这种混合物可能的组成是（   ）

试卷相关题目

• 1设n A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

  A.1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA

  B.1molNH3中含有N-H键的数目为3nA

  C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

  D.标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

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• 2配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是

  A.称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

  B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

  C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

  D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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• 3在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl 2的溶液中，Cl —的物质的量浓度为 

  A.0.05 mol/L

  B.0.1 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.3 mol/L

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• 4在一定温度和压强下，把装有NO和 NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO 2的体积比为（  ）

  A.2：3

  B.3：2

  C.5：3

  D.3：5

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• 5将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO 3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（   ）

  A.2.24L

  B.4.48L

  C.6.72L

  D.8.96L

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• 6设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A.NA个氢气分子所占的体积为22.4L

  B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g

  C.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，与离子总数为0.2NA

  D.17g氨气中所含原子数为NA

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• 7由FeO、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe 3O 4，Fe 2O 3的物质的量之比为

  A.1∶2∶1

  B.2∶1∶1

  C.1∶1∶1

  D.1∶1∶3

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• 8在Na 2SO 4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na +、SO 4 2 -、OH -的个数比8:1:2，则溶液中Na 2SO 4、NaCl、NaOH个数比为（    ）

  A.1:1:1

  B.1:4:2

  C.1:2:4

  D.1:3:2

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• 9含6.02×10 23个原子的氧气在标准状况下所占的体积是

  A.44.8 L

  B.22.4 L

  C.11.2 L

  D.5.6 L

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• 10设N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（  ） ①标准状况下，2.24LH 2O含有的分子数等于0.1N A ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N A ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A ④常温常压下，32gO 2 -离子中所含电子的数目为16 N A ⑤由CO 2和O 2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2 N A ⑥1mol CO 2分子中共价键总数为2 N A 

  A.①②⑤

  B.②⑤

  C.③④⑤

  D.②⑥

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