在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（     ）

  A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

  B.在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 NA

  C.71g Cl2所含原子数为2 NA

  D.23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 NA

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• 2一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH －－14e - =2CO 3 2-＋12H 2O 7H 2O＋7/2O 2＋14e -=14OH -，有关此电池的推断正确的是(     )

  A.通氧气的电极为负极

  B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

  D.电解质溶液中CO32-向正极移动

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• 3用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

  A.2 L 0.1 mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA

  B.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA

  C.1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA

  D.在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA

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• 4现用胆矾（CuSO 4?5H 2O）配制0.1mol·L —1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

  A.称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上

  B.准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

  C.准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容

  D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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• 5相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(    )

  A.开始时，产生氢气的速率相同

  B.所得溶液的pH值相同

  C.所得溶液的质量相等

  D.参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

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• 6N 2、O 2、CO 2的混合气体通过足量的Na 2O 2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比不可能为 (      )

  A.4∶3∶2

  B.1∶4∶4

  C.3∶2∶4

  D.5∶5∶8

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• 7溶液中只含K +、Fe 2+、Cl －、SO 4 2-四种离子.已知K +、Fe 2+、Cl －的个数比为3:2:1，则溶液中Fe 2+与SO 4 2-的个数比为

  A.2:3

  B.1:4

  C.1:1

  D.3:2

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• 8现有H 2O、NH 3、CH 4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

  A.1∶1∶1

  B.6∶4∶3

  C.4∶3∶2

  D.6∶3∶2

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• 9用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数均为3NA

  B.常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子

  C.1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA

  D.71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2NA

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• 10在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3的混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl 2溶液恰好使SO 4 2-完全沉淀，则混合溶液中Na +的浓度为

  A.0.3mol/L

  B.0.45mol/L

  C.0.6mol/L

  D.0.15mol/L

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