假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R m －的核外电子数为x，则W g R m －离子所含中子的物质的量为

试卷相关题目

• 1设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L － 1的Ba(NO 3) 2溶液的说法不正确的是 ①溶液中的阴、阳离子总数为0.8 N A ②取0.5 L溶液则其中NO 3 -的浓度为0.1 mol·L － 1　 ③取0.5 L溶液则其中Ba 2 ＋的浓度为0.2 mol·L － 1　④取0.5 L溶液则其中NO 3 -的总数为0.2 N A 

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.②④

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• 2铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO 3 -浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（   ）

  A.0.2mol·L

  B.0.4mol·L

  C.0.6mol·L

  D.0.8mol·L

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• 3Fe和Fe 2O 3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)：(    )

  A.2.5mol·L-1

  B.l mol·L-1

  C.2mol·L-1

  D.5mol·L-1

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• 4设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 　)

  A.将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。

  B.相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强

  C.154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L

  D.H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。

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• 5将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24 L H 2(标况)，则此金属混合物可能是（   ）

  A.Mg和Al

  B.Al和Fe

  C.Fe和Zn

  D.Zn和Cu

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• 6将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

  A.200mL

  B.250 mL

  C.425mL

  D.560mL

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• 7物质A里只有1×10 22个同种分子，在这些分子里共含有2×10 22个原子，则A物质一定是

  A.单质

  B.化合物

  C.纯净物

  D.混合物

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• 8下列判断正确的是 (      )

  A.1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L

  B.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

  C.从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L

  D.0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+

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• 9设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

  A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

  B.12 g C-13含有的原子数为NA个

  C.标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA

  D.常温常压下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA

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• 10用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg － 1。5 mol·kg － 1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm － 3，则其物质的量浓度是(　　)

  A.3.56 mol·L－1

  B.5.23 mol·L－1

  C.4.33 mol·L－1

  D.5.00 mol·L－1

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