实验测得某溶液中仅含有K +、Cu 2+、SO 4 2—、Cl —四种离子，其中K +、Cu 2+、Cl —三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K +与SO 4 2—的物质的量比为

试卷相关题目

• 1有Al、CuO、Fe 2O 3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL 2.00mol·L 的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（    ）

  A.1.00mol·L

  B.0.500mol·L

  C.2.00mol·L

  D.3.00mol·L

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• 2某盐的混合物中含有0.2mol Na +、0.4mol Mg 2+、0.4mol Cl -，则SO 4 2-为(   )

  A.0.1mol

  B.0.3mol

  C.0.5mol

  D.0.15mol

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• 3下列物质中，在标准状况下，体积最大的是(　　)

  A.28g N2

  B.71g Cl2

  C.48g O2

  D.1 000g H2O

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• 4N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

  A.1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为NA

  B.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

  C.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA

  D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

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• 5以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA

  B.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

  C.1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键

  D.14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

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• 6下列说法正确的是

  A.常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol

  B.0.5molH2的质量为1g，体积为11.2L

  C.40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1

  D.9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等

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• 7用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

  A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA

  B.1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA

  C.在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA

  D.在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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• 8当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是  (      )

  A.分子本身的大小

  B.分子间平均距离

  C.分子间引力的大小

  D.分子数目的多少

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• 9下列物质中所含分子物质的量最多的是

  A.4℃时2.7mL 水

  B.2.24L一氧化碳（标准状况下）

  C.6.02×1022个氯化氢分子

  D.4.9g磷酸

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• 100.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比为

  A.5：2

  B.3：1

  C.15：2

  D.1：3

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