科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2 具有相同的

试卷相关题目

• 1将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量

  A.33.2 g

  B.25.4 g

  C.22.4 g

  D.19.6 g

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• 2把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl 2才能使SO 4 2 －完全沉淀，则原溶液中NO 3 －的物质的量浓度为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O 2共12ml，下面的说法中，正确的是（     ）

  A.剩余NO

  B.剩余NO2

  C.试管中气体为红棕色

  D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体

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• 4取物质的量浓度相等的NaOH和H 2SO 4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的 c(OH －)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为

  A.0.01 mol/L

  B.0.017 mol/L

  C.0.025 mol/L

  D.0.250 mol/L

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• 5将50g质量分数为ω 1，物质的量浓度为C 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω 2，物质的量浓度为C 2的稀溶液。下列说法中正确的是

  A.若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mL

  B.若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL

  C.若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL

  D.若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml

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• 6将10.6 g由Mg、Al、Si组成的合金投入足量的NaOH溶液中，在标准状况下产生气体11.2L；另取等质量的合金溶于过量稀H 2SO 4中，合金质量减少了7.8g。则合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为(   )

  A.1:2:1

  B.2:1:1

  C.1:3:2

  D.1:1:2

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• 7设 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.1 mol氦气中有2NA个氦原子

  B.18 g水中所含的电子数为10NA

  C.0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

  D.11.2L氮气中含NA个氮原子

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• 8某Al 2(SO 4) 3和Na 2SO 4的混合溶液中，已知C(Al 3+)：C(Na +) ="=" 1：2，若C(SO 4 2 －) ="=" 2.5mol／L，则C(Al 3+)为

  A.0.5 mol／L

  B.l mol／L

  C.2 mol／L

  D.3mol／L

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• 9已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl －和0.2 mol SO 4 2 －,则此溶液中H ＋的物质的量浓度是：（    ）

  A.1 mol/L

  B.0.5 mol/L

  C.0.6 mol/L

  D.0.1 mol/L

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• 10在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（    ）

  A.3/8 mol

  B.3/2 mol

  C.2 mol

  D.0.5 mol

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