0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

  A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA

  B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA

  C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

  D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—

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• 2在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2 g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为

  A.0.02mol/L

  B.2.0mol/L

  C.5.0 mol/L

  D.7.5mol/L

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• 3下列溶液中Cl -的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L － 1的AlCl 3溶液中Cl -物质的量浓度相等的是

  A.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

  B.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl

  C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl

  D.75 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2

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• 4将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L -1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（   ）

  A.开始加入合金的质量可能为16.4g

  B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

  C.标况下产物NO的体积为22.4升

  D.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

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• 5实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是

  A.950mL 容量瓶

  B.500mL容量瓶

  C.1000mL 容量瓶

  D.任意规格的容量瓶

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• 6某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H +和生成的CO 2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为  (    )

  A.1∶1

  B.1∶2

  C.1∶3

  D.2∶3

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• 7科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g， 12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

  A.由已知信息可得：

  B.Wg该原子的物质的量一定是

  C.Wg该原子中含有个该原子

  D.该原子的摩尔质量是aNA

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• 8要配制1 mol·L -1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（   ）

  A.称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解

  B.称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mL

  C.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

  D.称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL

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• 9用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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• 10用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

  B.标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

  C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

  D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

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