0.5mol Na 2SO 4中

试卷相关题目

• 1用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.常温下，3.9g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1 NA

  B.100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

  C.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

  D.标准状况下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl数为0.1NA

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• 2在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N 无关的组合是 ①相对原子质量  ②摩尔质量(M) ③原子半径(r) ④物质的量(n) ⑤气体摩尔体积(V    ⑥溶解度(S) ⑦溶质的质量分数(w)

  A.①③⑥⑦

  B.②④⑤⑥

  C.①②③⑤

  D.②③⑤⑥⑦

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• 3设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

  A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA

  B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA

  C.0.1 mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA

  D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA

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• 4同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N 2和C 2H 4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是：

  A.原子总数

  B.总质量

  C.分子总数

  D.密度

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• 5在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（ ）

  A.镁和铝

  B.铁和铝

  C.镁和钠

  D.铁和铜

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• 6在同温同压下，A容器中盛有H 2，B容器中盛有NH 3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是

  A.2：1

  B.1:5

  C.2:3

  D.5:1

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• 7下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）

  A.28g N2所含有的原子数为NA

  B.1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

  C.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

  D.标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

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• 8下列各组物质中，原子数相同的是(   )

  A.2 L CO和2 L O2

  B.标准状况下2 mol CO2和44.8 L水

  C.0.2 mol H2和4.48 L HCl

  D.同温同压下，2L氧气和2L氯气与氯化氢的混合气

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• 9配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

  A.定容时观察液面仰视

  B.将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线

  C.溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯

  D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

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• 10等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为（  ）

  A.3∶4∶1

  B.3∶3∶2

  C.6∶7∶3

  D.6∶9∶0

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