利用100mL0.50 mol·L -1 Na 2CO 3溶液配制Na +浓度为0.20 mol·L -1的溶液，下列操作正确的是

试卷相关题目

• 1将一定质量的NaH CO 3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n 3，假若与盐酸都完全反应，则n 1 、n 2、n 3的大小关系正确的是（    ）

  A.　n1 >n2>n3　

  B.n2 > n1 >n3

  C.n1 =n2=n3　

  D.n1 > n3 > n2

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• 2下列说法错误的是

  A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

  B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

  C.硫酸的摩尔质量是98克

  D.1mol 12C原子的质量为12g

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• 3设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

  A.常温下，·

  B.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为

  C.常温常压下，46g的

  D.

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• 4阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol － 1，下列说法中一定正确的是（  ）

  A.3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个

  B.l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－

  C.标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子

  D.6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子

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• 5在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是① Cl 2 ② H 2 ③ N 2④ CO 2 ⑤ O 2 

  A.③②④⑤①

  B.⑤②④③①

  C.①④⑤②③

  D.②③⑤④①

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• 6Al 2(SO 4) 3、K 2SO 4、KAl(SO 4) 2的混合溶液100mL中，如果SO 4 2-的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的物质的量浓度是

  A.0.2mol/L

  B.0.1mol/L

  C.0.45mol/L

  D.0.225mol/L

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• 7N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（  ）

  A.标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

  B.标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

  C.常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

  D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

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• 8100mL0.3mol·L -1的Na 2SO 4溶液和50mL 0.1mol·L -1的Al 2(SO 4) 3溶液混合后，溶液中SO 4 2-离子的物质的量浓度为

  A.0.20mol?L-1

  B.0.25mol?L-1

  C.0.30mol?L-1

  D.0.50mol?L-1

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• 9在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

  A.34g NH3和4g H2

  B.28g N2和32g O2

  C.2L CO2和2L H2O

  D.11.2L O2和0.5mol O2

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• 10若 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

  A.常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2NA

  B.常温常压下，34g氨气中含有lO个电子

  C.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为

  D.标准状况下，11.2LNO和11.2，混合后气体分子数为

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