下列溶液中， c (SO 4 2 －)最小的是

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10NA

  B.1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12NA

  C.1 mol乙醇（c2H5OH）分子中含有共价键的数目为7NA

  D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

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• 2用N A表示阿伏加德罗常数的值，下到叙述正确的是 （   ）

  A.常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA

  B.标准状况下，2.24L D2O中含有的电子数为NA

  C.3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

  D.1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为6NA

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• 3类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（　　）

  A.由2Cu + O22CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuS

  B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

  C.Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

  D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

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• 4下列叙述正确的是(   )

  A.1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等

  B.碳酸根离子的摩尔质量是62 g/mol

  C.CO2的相对分子质量是44 mol－1

  D.以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

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• 5已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl －和0.2 mol SO 4 2 －,则此溶液中H ＋的物质的量浓度是

  A.1 mol/L

  B.0.5 mol/L

  C.0.6 mol/L

  D.0.1 mol/L

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• 625℃时，在等体积的① pH=0的H 2SO 4溶液  ②0.05mol/L的Ba(OH) 2溶液 ③pH=10的Na 2S溶液 ④pH=5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

  A.1:10:10:10

  B.1:5:5×10:5×10

  C.1:20:10:10

  D.1:10:10:10

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• 7用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

  A.17g氨气中含有3NA对共用电子对

  B.标准状况下4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

  C.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子

  D.0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

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• 8有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为

  A.5mol/L

  B.6mol/L

  C.6.75mol/L

  D.6.25mol/L

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• 9在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl 2的溶液中，Cl －的物质的量浓度为

  A.0.05 mol/L

  B.0.1 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.3 mol/L

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• 10将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H 2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是

  A.0.120mol

  B.0.125mol

  C.0.135mol

  D.0.250mol

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