将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO 4 2-)＝ 0.105mol·L －1、 c(Al 3 ＋)＝0.055mol·L －1，溶液的pH=2.0，则 c(K ＋)约为（   ）

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

  B.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023

  C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

  D.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

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• 2设 N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10 23 。下列说法正确的是 （   ）

  A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022

  B.2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023

  C.在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气的质量为16g

  D.标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022

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• 3N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

  A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA

  B.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

  C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

  D.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

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• 4设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

  A.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA

  B.1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

  C.通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA

  D.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

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• 58g NaOH固体溶于水配成1000 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为

  A.1 mol?L-1

  B.0.5 mol?L-1

  C.0.25 mol?L-1

  D.0.2 mol?L-1

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• 6n L AlCl 3溶液跟n L NaCl溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为4 mol/L，则原来AlCl 3溶液和NaCl溶液的物质的量浓度为（   ）

  A.都为2 mol/L

  B.都为6 mol/L

  C.都为3 mol/L

  D.前者为1 mol/L,后者为5 mol/L

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• 7将0.2molMnO 2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （  ）     

  A.等于0.3mol

  B.小于0.3mol

  C.大于0.3mol，小于0.6mol

  D.等于0.6mol

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• 8物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl —的物质的量之比为（   ）

  A.1∶1∶1

  B.1∶2∶3

  C.3∶2∶1

  D.3∶4∶3

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• 9等体积的Na 2SO 4、KAl(SO 4) 2、Al 2(SO 4) 3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl 2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为

  A.1：2：3

  B.3：2：1

  C.6：3：2

  D.2：3：6

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• 102摩尔SO 2的质量是

  A.32克

  B.64克

  C.96克

  D.128克

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