物质的量相等的CO 2和O 2，它们一定具有相同的

试卷相关题目

• 1N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L -1的Ba（NO 3） 2溶液的说法不正确的是

  A.2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA

  B.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1

  C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1

  D.500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

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• 2设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

  A.23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

  B.标准状况下，18g水所含的电子数目为10NA

  C.标准状况下，11.2L氢气在足量的氧气中完全燃烧所得产物的分子数为NA

  D.标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

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• 30.5 L1mol·L -1FeCl 3溶液与0.2 L1mol·L -1KCl溶液中Cl -的数目之比为   （     ）

  A.5:2

  B.3:1

  C.15:2

  D.1:3

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• 4阿伏加德罗常数约为6．02×10 23mol -1，下列叙述中错误的是 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10 23 ②含0．2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0．1×6．02×10 23 ③7．8g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10 23 ④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10 23 ⑤2．9g 2CaSO 4?H 2O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10 23 

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤、

  C.②③④⑤

  D.③④⑤

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• 5下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

  A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol·L－1

  B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L（标况）氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1

  C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

  D.10 ℃时，100 ml 0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

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• 6下列说法中正确的是                               （       ）

  A.1mol O的质量是16g/mol

  B.12g镁的物质的量为0.5

  C.CO2的摩尔质量为44g/mol

  D.氢的摩尔质量为2g /mol

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• 7N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是  

  A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA

  B.16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA

  C.关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H= -1300kJ·mol -1，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

  D.0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA

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• 8相同体积的H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小关系正确的是

  A.P(H2)>P(O2)>P(N2)

  B.P(O2)>P(N2)> P(H2)

  C.P(H2)> P(N2)> P(O2)

  D.P(N2)> P(O2)> P(H2)

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• 9设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

  A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

  B.2 g氢气所含分子数目为2NA

  C.在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

  D.标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为NA

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• 10用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NA

  B.16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA

  C.1.00mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA

  D.0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA

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