已知溶液中C(Na +)=0.2mol/L，C(Mg 2+)=0.25mol/L，C(Cl -)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO 4 2-，那么C(SO 4 2-)应为

试卷相关题目

• 1含MgCl 2、FeCl 3、Al 2(SO 4) 3三种溶质的混合溶液中，已知Cl －为1.5mol，Al 3 ＋和Fe 3 ＋共0.5mol，Mg 2+为0.5mol，则SO 4 2—的物质的量为

  A.1mol

  B.0.5mol

  C.0.25mol

  D.0.15mol

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• 2将8克SO 3加入X克水中，所形成的溶液里，SO 4 2-和水分子个数比为1：5，则X为

  A.9克

  B.12.4克

  C.10.8克

  D.15.6克

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• 3将5mol/L的Mg（NO 3） 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 3 －的物质的量浓度为

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 4设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

  B.通常状况下，NA个CO2分子的体积大于22.4L

  C.100mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

  D.若1g N2含有m个分子，则NA=m/28

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• 5下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1 mol甲基所含的电子数为10 N A；②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H 2，则电路通过电子0.2 N A；③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O 2 混合后气体分子数为0.75 N A；④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为 N A；⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A；⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A； ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为 N A 

  A.①②③④⑤

  B.②④⑤⑥⑦

  C.②④⑤

  D.①②⑤

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• 6VL Fe 2(SO 4) 3溶液中含有Fe 3 ＋ mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 7下列物质中含原子个数最多的是

  A.0.4 mol O2

  B.4 ℃时 5.4 mL 水

  C.10 g氖

  D.6.02×1022个 CO2分子

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• 8用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

  A.通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4L

  B.18g水所含的分子数为NA

  C.标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NA

  D.NA个硫酸分子共有6mol原子

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• 9若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.标准状况下，22.4 LSO3含NA个分子

  B.6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA

  C.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

  D.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

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• 10已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

  A.46∶9

  B.32∶9

  C.23∶9

  D.16∶9

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