N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （   ）

  A.80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA

  B.在常温下，1mol氩气含有原子数为NA

  C.32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5NA

  D.在标准状况下，11.2L SO3含分子数0.5NA

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• 2向100 mL BaCl 2、AlCl 3、FeCl 3的混合液A中逐滴加入Na 2SO 4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na 2SO 4与FeCl 3的物质的量浓度之比为

  A.1︰1

  B.10︰1

  C.2︰1

  D.5︰1

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• 3设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

  A.1mol NH3所含有的原子数为NA

  B.常温常压下，22。4L氧气所含的原子数为2NA

  C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

  D.1 L 0.1mol／LNaCL溶液中所含的Na+为Na

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• 4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

  B.27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

  C.0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－数为NA

  D.84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA

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• 5下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

  A.25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

  B.NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C.25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）

  D.0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO 42-）=c（NH 4+）>c（Fe 2+）>c（H +）>c（OH -）

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• 6物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是(　　) ①氧化钠　    ②过氧化钠　    ③氢氧化钠　    ④亚硫酸钠

  A.①>②>④>③

  B.①＝③>②>④

  C.③>①＝②>④

  D.④>③>②>①

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• 7质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

  A.大于2c mol/L

  B.等于2c mol/L

  C.小于2c mol/L

  D.在c mol/L—2c mol/L之间

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• 8配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

  A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

  B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

  C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

  D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

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• 9一定量的Zn与一定浓度的H 2SO 4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H 2SO 4的物质的量的推测肯定正确的是

  A.n(H2SO4)=0.1mol

  B.n(H2SO4)=0.2mol

  C.0.1mol

  D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol

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• 10向100mL 18.4mol·L -1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO 2气体物质的量（　　　）mol

  A.等于0.92

  B.小于0.92

  C.大于0.92

  D.等于1.84

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