将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

  A.标准状况下，VL CHCl3含有的碳原子数为

  B.常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17NA

  C.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为22.4L

  D.1mol OH—参与电解，反应过程中转移的电子数为NA

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• 2下列叙述中正确的是

  A.摩尔是物质的质量的单位

  B.碳的摩尔质量为12g

  C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

  D.一个碳原子的质量为12g

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• 3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NA

  B.168g NaHCO3固体中含离子总数为6 NA

  C.46g乙醇中含C—H键总数为5NA

  D.含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5

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• 4设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子

  B.标准状况下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA

  C.0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0.2NA

  D.200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

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• 5将40ml 1mol/L的NaCl与80ml 0.5mol/L的NaCl溶液混合后，溶液中Cl -浓度 接近

  A.1.5mol/L

  B.1mol/L

  C.0.67mol/L

  D.0.5mol/L

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• 6将0.5  mol Na投入过量的水（m 1 g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m 2  g）中，得到b g溶液，若m 1＝m 2，则a、b的质量关系是

  A.a＞b

  B.a＜b

  C.a＝b

  D.不能确定

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• 7同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为

  A.4∶3

  B.5∶4

  C.4∶5

  D.1∶1

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• 8设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A.常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA

  B.1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NA

  C.7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA

  D.1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA

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• 9N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

  A.100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA

  B.常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

  C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

  D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

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• 10N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA

  B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA

  C.标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

  D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

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