下列叙述正确的是（     ）

试卷相关题目

• 1下列物质中所含分子的物质的量最多的是                           （   ）

  A.56g N2

  B.1.5mol O2

  C.标准状态下22.4L Cl2

  D.3.01×1023个硫酸分子

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• 2下列叙述正确的是                                    （      ） 

  A.1molO2的质量为32g/mol

  B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量

  C.SO42-的摩尔质量为96g/mol

  D.1mol CO2的体积是22.4L

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• 3下列叙述中正确的是(    )

  A.1 mol CO的质量是28 g

  B.硝酸的摩尔质量63 g

  C.2 g氢气所含原子数目为1 mol

  D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量

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• 4下列判断错误的是                                          

  A.分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

  B.的标准燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则═反应的△H＝-566 kJ·mol－1

  C.同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同

  D.20mL 0.1mol·L－1NaCl与10mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶4

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• 5将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na +、Cl -、Br -的物质的量之比肯定不正确的是（   ）

  A.3:2:1

  B.3:1:2

  C.4:3:1

  D.3:1:4

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• 6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+

  B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

  C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

  D.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA

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• 7电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。 ①待测溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②标准溶液：0.40 的盐酸。 下 列说法错误的是（  ）

  A.滴定NaOH溶液时，所得的曲线是b

  B.达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH=7

  C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10

  D.NaOH溶液的pH=13

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• 8阿伏加德罗常数约为6．02×10 23mol －1，下列叙述正确的是（   ）

  A.常温常压下，18．0 g NH4+中所含的质子数为6．02×1024

  B.250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×1023

  C.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA

  D.1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

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• 9将一定体积的密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量，则原H 2SO 4溶液的浓度为

  A.21.9%

  B.11.0%

  C.13.5mol/L

  D.5.67mol/L

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• 10相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是(    )

  A.C2H6

  B.SO2

  C.CO

  D.O2

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