某金属氧化物化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是

试卷相关题目

• 1若某氖原子的质量是a g， 12C的原子质量是b g，N a表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    )

  A.该氖原子的摩尔质量为g

  B.该氖原子的摩尔质量为aNag·mol-1

  C.w g该氖原子的物质的量为mol

  D.w g该氖原子所含的电子数是

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• 2将50 mL 0.1 mol·L -1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L -1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中 c (Cl -)为

  A.1 mol·L－1

  B.0.55 mol·L－1

  C.0.67 mol·L－1

  D.2 mol·L－1

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• 3下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（　　）。

  A.0.4 mol KClO3

  B.4/3０ mol　FeCl3

  C.3/4０ mol　FeCl3

  D.0.1 mol　KCl

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• 4欲配制1.00mol.L -1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是

  A.500mL容量瓶，58.5gNaCl

  B.500mL容量瓶，117gNaCl

  C.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

  D.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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• 5用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（   ）

  A.所用的NaOH中混有Na2O

  B.称取NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

  C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内

  D.定容时俯视液面

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• 6设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A.24g镁的原子量最外层电子数为NA

  B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

  C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA

  D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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• 7设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )

  A.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

  B.在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子

  C.将标准状况下,22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子

  D.50 ℃ 1×105Pa下,46 g NO2与0 ℃ 2×105Pa下46 g N2O4均含有3NA个电子

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• 8溶质相同、质量分数为 a%和 b%的两份溶液质量分别为 mg、 ng，将两份溶液混合并蒸发去 xg水，所得溶液的物质的量浓度为 c mol/L。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（  ）

  A.只要知道蒸发后所得溶液的密度（ρ）,就能求出溶质的摩尔质量

  B.只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量

  C.只要知道蒸发前混合液的体积（V）,就能求出溶质的摩尔质量

  D.以上说法都不正确。

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• 9下列说法正确的是(    )

  A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子

  B.1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol-1

  C.摩尔质量的单位是kg·mol-1，习惯上常用g·mol-1

  D.0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023

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• 10m g某物质A中含有 n个分子，则A物质的摩尔质量的数值( 表示阿伏加德罗常数)为(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.N·m·

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