用Victor Meyer法测定0.3g挥发性液体化合物样品的相对分子质量，所排出的空气在标准状况下的体积为40mL。则该化合物的相对分子质量为……（ ）

试卷相关题目

• 1已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（　　）。

  A.32 g/mol

  B.64

  C.64 g/mol

  D.4 g

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• 2假定把 12C的相对原子质量定为24，把24g 12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（ ）

  A.此时16O的相对原子质量为32

  B.标况下44gCO2的体积为22.4L

  C.NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

  D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

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• 3将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 

  A.0.05mol／L

  B.1.0mol／L

  C.0.2mol／L

  D.0.3mol／L

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• 4由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601,共脱去水分子的数目为(    )

  A.198个

  B.199个

  C.200个

  D.201个

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• 5下列说法正确的是(　　)

  A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等

  B.1 L二氧化碳气体一定比1 L氧气的质量大

  C.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等

  D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

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• 6将50g溶质质量分数为 w 1，物质的量浓度为 c 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到 Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为 w 2，物质的量浓度为 c 2的稀溶液。下列说法中正确的是

  A.若c1= 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

  B.若c1= 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

  C.若w1= 2w2，则c1＜2c2，V="50" mL

  D.若w1= 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

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• 7设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L -1的硫酸钾溶液的说法中，正确的是(    )

  A.1 L溶液中含0.3NA个钾离子

  B.1 L溶液中含0.9NA个离子(包括K+、)

  C.2 L溶液中含钾离子的浓度是1.2 mol·L-1

  D.2 L溶液中含0.6NA个离子(包括K+、)

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• 8在0℃、1.0×10 5Pa时，体积相同的两份样品，一份是戊烷，一份是乙烷，有关这两份样品的叙述正确的是(　 )

  A.物质的量之比为1：1

  B.氢原子个数比为2：1

  C.碳原子个数比为5：2

  D.戊烷密度大于乙烷密度

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• 9若20 g密度为d g·cm -3的硝酸钙溶液中含1 g Ca 2+，则 的浓度为（   ）

  A.d/400 mol·L-1

  B.20/d mol·L-1

  C.2.5d mol·L-1

  D.1.25d mol·L-1

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• 10硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当 的浓度为0.20 mol·L -1时，加入等体积的0.20 mol·L -1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K +的浓度是（   ）

  A.0.20 mol·L-1

  B.0.25 mol·L-1

  C.0.225 mol·L-1

  D.0.45 mol·L-1

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