质量比为1:2的H 2SO 4和H 3PO 4，氢原子物质的量之比为（　　）。

试卷相关题目

• 1.将质量分数为2 w，物质的量浓度为 c 1的H 2SO 4溶液加水稀释，使质量分数变为 w，物质的量浓度变为 c 2，则 c 1和 c 2之间关系正确的是

  A.c1>2c2

  B.c2=2c1

  C.c1<2c2

  D.c1=2c2

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• 2等物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列结论错误的是(　　)

  A.它们的分子数目之比为1∶1

  B.它们的质量之比为1∶1

  C.它们的氧原子数目之比为2∶3

  D.它们所含原子数目之比为3∶4

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• 3在常温常压下的以下物质①10mL水②100mL氯气③220mL氖④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是   

  A.①②③④

  B.①④③②

  C.③④②①

  D.④③②①

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• 4下列说法正确的是(    )

  A.如果5.5 L N2含有n个氮分子，则NA一定约为4n

  B.如右图所示化合物的分子式是C10H13N2

  C.在100 mL 0.5 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA

  D.15.6 Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

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• 5下列两种气体的分子数一定相等的是(   )

  A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4

  B.等体积、等密度的CO和C 2H 4

  C.等温、等体积的O 2和N 2

  D.等压、等体积的N 2和CO 2

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• 6下列说法正确的是（　　）。

  A.6.02×1023个碳原子的质量为1 g

  B.钠原子的摩尔质量为23 g

  C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量

  D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol

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• 7下列说法正确的是

  A.1　mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

  B.从1 L 0．5 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．1 mol·L－1

  C.0 ℃时，1 mol Cl2的体积约为22．4 L

  D.1　mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1

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• 8设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（  ）。

  A.14 g氮气所含原子数为NA

  B.1 mol 水中所含电子数为10NA

  C.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA

  D.0.5 molNa2CO3与1.5 molH2O所含氧原子数目均为1.5NA

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• 9同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：

  A.CO 2100 mL;

  B.O 2200 mL;

  C.N 2400 mL;

  D.CH 4600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b

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• 10阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol 一。下列叙述中正确的是    (    )

  A.常温常压下，20.0 g重水(D20)所含的中子数约为6.02×1023

  B.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

  C.通常状况下，1 mol的NO2与N2 04混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023

  D.常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

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