实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87g MnO 2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量

试卷相关题目

• 1设阿伏加德罗常数的值为 N A。下列叙述正确的是                       

  A.常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子

  B.在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05NA 个Zn2+

  C.1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA

  D.常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子

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• 2根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

  A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

  B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

  C.恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比

  D.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

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• 3设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

  A.1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子

  B.25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

  C.100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3NA个电子

  D.在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子

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• 4某温同压下，3LX 2气体与1LY 2气体恰好完全反应生成2LZ气体，则Z的分子式是：

  A.X2Y2

  B.XY

  C.X3Y

  D.XY3

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• 5下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

  A.根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

  B.该反应类型是分解反应

  C.反应生成的丙物质属于单质

  D.化学反应中分子的种类发生了改变

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• 6用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

  A.17g氨气中含有3NA对共用电子对

  B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

  C.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子

  D.0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

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• 7下列关于电离平衡的叙述正确的是

  A.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

  B.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

  C.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

  D.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

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• 8设 N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

  A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

  B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

  C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

  D.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

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• 9用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH） 2溶液中含有的 数目为0．2N A ②1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2 N A ③6.8g熔融的KHSO 4中含有的阳离子数为0.05 N A ④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol； ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N A； ⑥由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N A ⑦200mL1mol/LFe 2 (SO 4) 3溶液中，Fe 3+和SO 4 2 －离子数的总和是N A ⑧1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒 ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO 2混合后气体的分子总数为1.5 N A ⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A 

  A.①③⑤⑥

  B.③⑤⑥⑩

  C.②④⑥⑦

  D.③④⑤⑨

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• 10下列物质属于纯净物的是

  A.王水

  B.氨水

  C.液氨

  D.盐酸

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