下列有关0.1mol/L的Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

  A.溶质的质量分数是24.0%

  B.溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

  C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

  D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

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• 2将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（　　）

  A.a22.4摩/升

  B.ab22400摩/升

  C.ab22400+36.5a摩/升

  D.1000ab22400+36.5a摩/升

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• 34.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（　　）1mol/L．

  A.小于

  B.等于

  C.大于

  D.无法判断

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• 4将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）

  A.ma2VMmol/L

  B.ma100VMmol/L

  C.20ma2VMmol/L

  D.ma50VMmol/L

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• 5两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（　　）

  A.(C1+C2)ρ3100(ρ1+ρ2)

  B.100(C1+C2)ρ3ρ1+ρ2

  C.C1+C2ρ1+ρ2

  D.(C1+C2)ρ3ρ1+ρ2

  E.．

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• 6在标准状况下，1L水中溶解了560L NH3，形成的溶液密度为0.9g/mL，该氨水的物质的量浓度为（氨水中溶质以NH3计）（　　）

  A.18.2mol/L

  B.16.7mol/L

  C.15.8mol/L

  D.13.5mol/L

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• 7今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（　　）

  A.甲=乙＞丙

  B.甲＞丙＞乙

  C.丙＞甲=乙

  D.乙＞丙＞甲

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• 8质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（　　）

  A.q(am+bn)c(m+n-p)

  B.c(m+n-p)q(am+bn)

  C.=1000q(am+nb)c(m+n-p)

  D.c(m+n-p)1000q(am+bn)

  E.．

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• 9将一定量的Na2CO3?10H2O与NaHCO3混合物完全溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+浓度为0.800mol?L-1，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得固体的质量是（　　）

  A.0.920g

  B.4.24g

  C.2.12g

  D.1.68g

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• 10将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol?L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol?L-1，则C1和C2的关系是（　　）

  A.C2＞2C1

  B.C2=2C1

  C.C2＜2C1

  D.C1=2C2

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