【题文】配制0.1 mol·L -1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是  (     )

试卷相关题目

• 1【题文】下列溶液中含Cl -浓度最大的是 (     ) 

  A.10mL0．1mol/L的AlCl3溶液

  B.20mL0．1mol/LCaCl2溶液

  C.30mL0．2mol/L的KCl溶液

  D.100mL0．25mol/L的NaCl溶液

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• 2【题文】下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是 (     )  

  A.50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

  B.100mL 2 mol·L-1AlCl3溶液

  C.100mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液

  D.150mL 2 mol·L-1KCl溶液

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• 3【题文】将质量分数为a％，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a％，此时该H 2SO 4的物质的量浓度为c 2 mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是  (     )

  A.c2＝2c1

  B.c2＞2c1

  C.c2＜2c1

  D.无法确定

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• 4【题文】下列说法正确的是： (     ) 

  A.标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

  B.1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA

  C.在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA

  D.当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

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• 5【题文】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 (     ) 

  A.标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA

  B.将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L

  C.在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA

  D.O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA

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• 6【题文】若a g CO 2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为  (     )

  A.ab/28

  B.ab/14

  C.28/b

  D.44b/a

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• 7【题文】N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是 (     ) 

  A.2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子

  B.室温下，1molCH4含有的电子数为10NA

  C.将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

  D.25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-

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• 8【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (     ) 

  A.16g O2中含有的氧分子数为NA

  B.1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

  C.常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA

  D.1L 1 mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

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• 9【题文】实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K +）=2c(Cl -）=c(Na +）=2c(SO 4 2 －),则其溶质可能是 (     ) 

  A.NaCl K2SO4

  B.KCl Na2SO4NaCl

  C.NaCl K2SO4Na2SO4

  D.K2SO4KCl Na2SO4

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• 10【题文】下列说法正确的是  (     )

  A.O2的摩尔质量是32

  B.摩尔是物质的量的单位

  C.1 mol任何物质都约含有6．02x10个原子

  D.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4(表示阿伏加德罗常数的值)

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