【题文】下列说法中正确是（N A表示阿伏加德罗常数） （   ）

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• 1【题文】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（    ）

  A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

  B.常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

  C.将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L

  D.从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

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• 2【题文】下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（   ）

  A.1个乙分子中含有2个A原子　

  B.该反应类型是分解反应

  C.该反应一定属于氧化还原反应

  D.摩尔质量关系为：2M (甲)＝M (乙)＋M (丙)

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• 3【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

  A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA

  B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

  C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

  D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

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• 4【题文】 (N A为阿伏加德罗常数的值) 下列说法正确的是（   ）

  A.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0．2NA

  B.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

  C.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA

  D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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• 5【题文】 下列有关溶液的说法正确的是（     ）

  A.配置20g密度为的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25/41mol·L－1

  B.要配置浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

  C.配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高

  D.配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

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• 6【题文】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

  A.0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

  B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

  C.标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

  D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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• 7【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （   ） ①106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A ②标准状况下，16 gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1N A ④1 mo1 N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A 

  A.①②

  B.②④

  C.①③

  D.③④

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• 8【题文】下列说法正确的是    (    )

  A.把100 mL3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

  B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

  C.把200 mL 3 mol·L－1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol·L－1

  D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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• 9【题文】欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（   ）

  A.加入20g固体NaOH，搅拌、溶解

  B.将溶液加热浓缩至0.6 L

  C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

  D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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• 10【题文】用 N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）

  A.常温下，1 mol丙烯中含碳原子数为3 NA

  B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH¯数为NA

  C.标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数为NA

  D.23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2 NA

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