【题文】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1．6 g X与Y完全反应后，生成4．4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为　(　　)

试卷相关题目

• 1【题文】设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

  A.1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

  B.常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

  C.5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

  D.标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

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• 2【题文】下列说法中错误的是　(　　)

  A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1

  B.配制0．5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L

  C.0．5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6．02×1023

  D.10 g 98%的硫酸(密度为1．84 g·cm-3)与10 mL 18．4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的

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• 3【题文】设N A为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是（   ）

  A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

  B.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

  C.12克金刚石中含有的共价键数目为2NA

  D.1 mol 甲基所含的电子数为10NA

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• 4【题文】根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（  ）

  A.同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL

  B.4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16

  C.已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为%

  D.将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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• 5【题文】某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是（   ）

  A.c(Cu2+) = c(Fe2+)

  B.c(Fe2+)+ c(Cu2+)+ c(Fe 3+)= c(Clˉ)

  C.c(Cu2+)+c(Fe 3+) =" 1.4" mol / L

  D.c(Fe3+) + c(Fe2+) =" 6" mol / L

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• 6【题文】下列有关0．2 mol·L -1BaCl 2溶液的说法中，不正确的是(　　)

  A.500 mL溶液中Cl-浓度为0．2 mol·L-1

  B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0．2 mol·L-1

  C.500 mL溶液中Cl-总数为0．2NA

  D.500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0．3NA

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• 7【题文】含有不同氧原子数的两种物质是(　　)

  A.质量比为2∶1的SO2和O2

  B.9 g水和22 g CO2

  C.12 g NO和9．8 g H2SO4

  D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4

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• 8【题文】下列关于“摩尔”的说法中正确的是 （    ）

  A.摩尔是一个物理量

  B.摩尔表示物质的量

  C.摩尔是物质的量的单位

  D.摩尔是表示物质数量的单位

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• 9【题文】N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（   ）

  A.标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA

  B.常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA

  C.0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA

  D.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

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• 10【题文】设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （  ）

  A.标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5 NA

  B.1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

  C.常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 NA

  D.1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

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