金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（    ）

试卷相关题目

• 1由短周期元素组成的中学常见无机物

  B.C.D.E.X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是（）A.若A是单质，B和D的反应是OH －＋HCO 3-=H 2O＋CO 32-，则E是一种清洁的能源 B.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na 2O 2，其电子式是 C.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 D.若X是Na 2CO 3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

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• 2下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（     ）

  A.碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子

  B.都是强还原剂

  C.都能在O2中燃烧生成过氧化物

  D.都能与水反应生成强碱

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• 3钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是（    ）

  A.该合金的熔点低于金属钠的熔点

  B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

  C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成

  D.等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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• 4纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是  (　　)。

  A.“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

  B.“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺

  C.“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺

  D.“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性

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• 5可以用来检验碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（  ）

  A.加热，看有无气体放出

  B.滴加盐酸，看有无气体放出

  C.溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液看有无白色沉淀生成

  D.溶于水后，滴加澄清石灰水看有无白色沉淀生成

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• 6下列实验能成功的是（　　）。 ①用灼烧法鉴别Na 2CO 3固体和NaHCO 3固体　②用观察法区别Na 2O粉末和Na 2O 2粉末　③用AlCl 3溶液鉴别Na 2CO 3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液

  A.全部

  B.①②④

  C.②③④

  D.①②③

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• 725 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O(s) ；  ΔH 1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) ；  ΔH 2＝－511 kJ/mol  下列说法正确的是 （    ）

  A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

  B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

  C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

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• 8一定条件下，将Na与O 2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L —1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（    ）

  A.Na2O

  B.Na2O2

  C.Na2O和Na2O2

  D.Na2O2和NaO2

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• 9下列有关化学实验叙述正确的是（  ）

  A.少量金属钠保存在四氯化碳中

  B.存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶

  C.将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加

  D.容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

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• 102003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na +、K +体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na +、K +在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（    ）

  A.单质钠的密度比钾的密度小

  B.Na+和K+常用作氧化剂

  C.钠和钾都是短周期元素

  D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

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