甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是（     ） 

试卷相关题目

• 1下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是（     ） 

  A.Al(OH)3

  B.Al2O3

  C.SiO2

  D.Al

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• 2下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（     ） 

  A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

  B.H2SiO3SiO2SiCl4

  C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

  D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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• 3室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4) 3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（     ） 

  A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

  B.a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

  C.b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

  D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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• 4有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（     ）  

  A.2∶1

  B.4∶1

  C.1∶1

  D.1∶2

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• 5某学生用NaHCO3和KHCO3，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO 2)（标况）2.24L3.36L3.36L则下列分析推理中不正确的是（     ） 

  A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

  B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

  C.加入混合物9.2g时盐酸过量

  D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

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• 6有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO 3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是（     ） 

  A.c > b > d > a

  B.b > a > d > c

  C.a > b > c > d

  D.d > c > b > a

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• 7下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（     ） 

  A.SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料

  B.H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2

  C.铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

  D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹

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• 8a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 （     ）

  A.Fe Cu Al Ag Mg

  B.Al Cu Mg Ag Fe

  C.Mg Cu Al Ag Fe

  D.Mg Ag Al Cu Fe

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• 9下列物质转化在给定条件下能实现的是（     ） ①Al 2O 3NaAlO 2(aq) Al(OH) 3 ②S SO 3 H 2SO 4 ③饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 ④Fe 2O 3 FeCl 3(aq) 无水FeCl 3          ⑤MgCl 2(aq) Mg(OH) 2 MgO

  A.①③⑤

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.①④⑤

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• 10等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（     ） 

  A.甲、乙中都是铝过量

  B.甲中铝过量，乙中碱过量

  C.甲中酸过量，乙中铝过量

  D.甲中酸过量，乙中碱过量

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