某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 下列有关判断中不正确的是（     ）

试卷相关题目

• 1下列实验现象或分析结论中，正确的是（     ） 

  A.二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性

  B.利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱

  C.向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出

  D.制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

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• 2研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（     ） 

  A.分散质粒子直径与分散系种类：

  B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

  C.AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：

  D.Na与O2反应的产物：

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• 3微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（  ）    　

  A.Si

  B.Na+

  C.Al

  D.SO2

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• 4向x mL 2.0 mol·L － 1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L － 1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是（     ） 

  A.x＝2y

  B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

  C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

  D.a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

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• 5下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（     ） 

  A.图甲表示向乙酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化

  B.由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

  C.图丙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

  D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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• 6下列叙述正确的是 （     ）

  A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

  B.阴离子都只有还原性

  C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

  D.NaHCO3、(NH4)2CO3两种固体受热后均能生成气体

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• 7为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L － 1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L － 1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（     ） 

  A.0.005 mol

  B.0.010 mol

  C.0.020 mol

  D.0.030 mol

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• 8用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是（     ） 

  A.MnO2

  B.WO3

  C.Cr2O3

  D.Co3O4

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• 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是（     ） ①SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3             ②Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4) 3 ③BaSO 4 BaCO 3 BaCl 2 (Ksp(BaSO 4)=1.1×10 -10 Ksp(BaCO 3)=2.6×10 -9) ④AlCl 3溶液 Al NaAlO 2 ⑤HCHO HCOOH HCOOCH 3 

  A.①②⑤

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.①③⑤

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• 10下列物质性质与应用对应关系正确的是 （     ）

  A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

  B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

  C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

  D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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