将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L H 2SO 4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H 2SO 4溶液 （  ）

试卷相关题目

• 1含Mg 2+和A1 3 ＋的物质的量之比为1 : 2 的MgC1 2和AlCl 3两种溶液，若使溶液中的 Cl -完全沉淀，用去相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为（  ）

  A.1∶3

  B.1∶2

  C.3∶1

  D.3∶2

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• 2镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo 3S 4=MgxMo 3S 4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（     ）

  A.Mg2+向正极迁移

  B.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+

  C.Mo3S4发生氧化反应

  D.原电池是将化学能转化为电能的装置

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• 3将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（  ）

  A.200mL

  B.250 mL

  C.425mL

  D.560mL

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• 4用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（   ） ①加盐酸溶解；       ②加烧碱溶液溶解； ③过滤；  ④通入过量CO 2生成Al（OH） 3沉淀；         ⑤加入盐酸生成Al（OH） 3沉淀；  ⑥加入过量烧碱溶液．

  A.①⑥⑤③

  B.②③④③

  C.②③⑤③

  D.①③⑤③

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• 5Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:（  ）

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.③④

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• 6不能发生铝热反应的是（   ）

  A.V2O5

  B.MgO

  C.MnO2

  D.Cr2O3

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• 7等体积的AlCl 3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等，则NaOH和AlCl 3溶液的物质的量浓度之比可能是（  ）

  A.3： 2

  B.2：7

  C.1：4

  D.1：2

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• 8铝在空气中能够稳定存在的原因是（  ）                                     

  A.铝的活泼性差

  B.铝的还原性差

  C.铝与氧气不反应

  D.铝表面有一层致密的氧化膜

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• 9用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。 若制取等量的Al（OH） 3，则 （   ）

  A.甲、乙消耗的源料同样多

  B.丙消耗的原料最少

  C.乙消耗的原料最少

  D.三者消耗的原料同样多

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• 10以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （  ）

  A.将氧化铝溶于水

  B.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸

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