铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L -1盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：（  　)

试卷相关题目

• 1下列操作所得物质为纯净物的是(    )

  A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

  B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体

  C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体

  D.把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

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• 2能说明镁比铝还原性强的事实是（  　)

  A.镁原子的价电子数比铝少

  B.镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能

  C.镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能

  D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高

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• 3地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为(   )

  A.40

  B.56

  C.102

  D.160

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• 4某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N 2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为（  　)

  A.8.9g

  B.9.0g

  C.13.5g

  D.27.0g

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• 5在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是  (     )

  A.NaOH的浓度为0.6 mol/L

  B.在a点处溶液中的溶质为NaCl

  C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

  D.图中线段oa : ab＝5 : 1

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• 6将一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL2mol/L的稀盐酸中，完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（  　)

  A.100mL

  B.50mL

  C.25mL

  D.无法判断

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• 7把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是（  　)

  A.稀盐酸

  B.新制的氯水

  C.烧碱溶液

  D.纯碱溶液

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• 8向盛有AlCl 3、MgCl 2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（　     ）

  A.　　　　　　　

  B.　　　　　　　

  C.　　　　　　

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• 9区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后 （   ）

  A.投入沸水中

  B.投入冷水中

  C.投入盐酸中

  D.投入NaOH溶

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• 10相同质量的Mg与Al，分别与足量的稀盐酸反应，产生H 2（标准状况下）的体积比为（ ）

  A.3:4

  B.1:3

  C.8:9

  D.4:3

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