下列是Al元素随溶液的酸碱性变化的图像，正确的是（  　)

试卷相关题目

• 1工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断不正确的是（  　)

  A.试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2

  B.结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH

  C.反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

  D.Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。

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• 2将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3+、Mg 2+、NH 4 +的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示。 则原溶液中Al 3+、Mg 2+、NH 4 +的物质的量分别为 (  )

  A.2 mol、3 mol、8 mol

  B.3 mol、2 mol、8 mol

  C.2 mol、3 mol、4 mol

  D.3 mol、2 mol、4 mol

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• 3将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中，若反应中HNO 3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为（ ）

  A.2.7g

  B.4.6g

  C.8.2g

  D.无法计算

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• 4铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（  　)

  A.与氧气在常温下不反应

  B.铝性质不活泼

  C.铝表面形成了一层致密的氧化膜

  D.铝耐酸耐碱

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• 5现有几种物质①Al ②Al 2O 3③Al(OH) 3④NaHCO 3⑤NH 4HCO 3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是（  　)

  A.④⑤

  B.①⑤

  C.①②③

  D.①④⑤

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• 6有镁铝混合粉末10．2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为（  　)

  A.1000mL

  B.500mL

  C.100mL

  D.1500mL

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• 72.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（  　)

  A.2.9g　　　　

  B.4.6g

  C.5.5g　　　　　

  D.6.9g

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• 8向含0.2molAlCl 3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：（  　)

  A.100ml

  B.200ml

  C.300ml

  D.400ml

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• 9某活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化；该金属是（  　)

  A.铝

  B.钠

  C.铁

  D.铜

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• 10近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(　　)

  A.铝质轻，便于运输，储存，且安全

  B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制

  C.在地球上，铝矿资源丰富

  D.现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础

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