为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L 1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人 NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（  )

试卷相关题目

• 1质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应，相同条件下产生H 2的体积比是（  　) 

  A.1：2

  B.1：3

  C.3：2

  D.1：1

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• 2已知NH 4 ++AlO 2 -+2H 2O= Al(OH) 3↓+NH 3·H 2O，向含有等物质的量的NH 4+、Al 3+、H +混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：（  　) ①H ++OH -=H 2O           ②Al(OH) 3+ OH-= AlO 2 - +2H 2O ③Al 3++ 3OH-= Al(OH) 3↓   ④NH4++ OH-= NH 3·H 2O 发生反应的先后顺序正确的是

  A.①→④→③→②

  B.①→③→②→④

  C.①→③→④→②

  D.①→②→③→④

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• 3一种从铝土矿(主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下： 下列说法中正确的是（  　)

  A.X既可以是HCl，也可以是NaOH

  B.第②步反应的离子方程式为：

  C.固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等

  D.滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体

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• 4将质量为W 1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V 1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L -1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V 2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W 2g．下列关系式中错误的是 （　　）

  A.24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1

  B.n（Na）+3n（A1）=aV2

  C.n（Na）+3n（A1）=V1/11．2

  D.aV2=V1/22．4

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• 5铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（  　)

  A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

  B.铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

  C.铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

  D.铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

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• 6下列有关铝及铝合金说法错误的是（  　)

  A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物

  B.铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差

  C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性

  D.铝合金可用于制飞机骨架等

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• 7有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（  ）

  A.250mL

  B.425mL

  C.500mL

  D.560mL

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• 8对于某一化学事实，下列表述错误的是（   ）

  A.在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存

  B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象

  C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：2Na++CO32—+CO2+H2O 2NaGHCO3↓

  D.0.1mol·L—1乙酸溶液的pH约为3，可证明它是弱电解质

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• 9将2.7g Al与100mL 2 mol/L H 2SO 4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液，其结果是:（  ）

  A.所得溶液的pH<7

  B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀

  C.取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生

  D.另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化

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• 10称取 两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（  　)

  A.1∶2

  B.1∶3

  C.3∶2

  D.1∶1

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