向10mL0.1mol·L －1AlCl 3溶液中加入40mL0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有（　　）

试卷相关题目

• 1引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe 2O 3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KCIO 3作氧化剂，外插一段光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KCIO 3和镁带而引发铝热反应的是（   ）

  A.直接用酒精喷灯加热

  B.KMnO4、铝条

  C.火柴头、浓盐酸

  D.KMnO4、鞭炮引线

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• 2科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH 3) n，最简单的氢铝化合物是Al 2H 6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（   ）

  A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

  B.氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价

  C.氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数）

  D.氢铝化合物具有强还原性

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• 3下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（   ）

  A.焦炭

  B.一氧化碳

  C.氧化铝

  D.金属铝粉

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• 4有100mL3.5mol/LNaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl 3溶液, 按照如下两种方法进行实验：① 将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中；② 将氯化铝溶液逐滴加到氢氧化钠溶液中。 比较两次实验的结果是 （   ）

  A.现象不同, 沉淀量相等

  B.现象不同, 沉淀量不同

  C.现象相同, 沉淀量不同

  D.现象相同, 沉淀量相同

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• 5Mg、Al混合物m g，用足量稀盐酸溶解后，再向溶液中加入过量烧碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g，原混合物中Mg的质量分数为(    )

  A.60%

  B.50%

  C.40%

  D.30%

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• 6下列离子方程式书写正确的是（   ）

  A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-====2+H2↑

  B.AlCl3滴入过量NaOH溶液中：Al3++3OH-====Al（OH）3↓

  C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+

  D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2+H2O

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• 7既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（   ）

  A.AlCl3

  B.NaAlO2

  C.Al(OH)3

  D.Na2CO3

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• 8相同质量的两块铝，分别和足量的稀H 2SO 4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　 ）

  A.2：3

  B.3：2

  C.2：1

  D.1：1

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• 9把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为(    )

  A.70%

  B.30%

  C.52.4%

  D.22.2%

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• 102005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al 13、Al 14。Al 13、Al 14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（    ）

  A.Al13与卤族单质的性质相似

  B.Al14与第IIA族元素的性质相似

  C.Al13和Al14互为同位素

  D.Al14中的Al原子间以离子键相结合

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