下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

试卷相关题目

• 1部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是（　　）

  A.滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

  B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

  C.样品中CuO的质量为4.0 g

  D.V＝896 mL

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• 2某地污水中含有Zn 2 ＋、Hg 2 ＋、Fe 3 ＋、Cu 2 ＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下： 下列判断正确的是(　　)。

  A.三种实验方案都能制得纯净的铜

  B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

  C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

  D.丙方案会产生环境污染

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• 3有Al、CuO、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

  A.0.5 mol/L

  B.3.0 mol/L

  C.2.0 mol/L

  D.1.0 mol/L

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• 4下列说法正确的是(    )

  A.铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+= Cu2++ 2Fe2+

  B.铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol

  C.在反应:4CuS + 5O2= 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂

  D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体

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• 5为了证明硫酸亚铁铵[(NH 4) 2Fe(SO 4) 26H 2O]晶体的成分中含有NH 4 +、Fe 2 ＋、SO 4 2-和H 2O，下列实验叙述中不正确的是 （　　）

  A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

  C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

  D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

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• 6上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰．你估计这一空气污染物是因为含有（　　）

  A.FeO粉尘

  B.Fe2O3粉尘

  C.Fe粉尘

  D.碳粉

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• 7下列说法正确的是（　　）

  A.工业上用C还原Al2O3产生Al

  B.氯水能使红色花瓣褪色

  C.常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2

  D.Fe（OH）2溶于NaOH溶液

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• 8下列说法中，正确的是（　　）

  A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性

  B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

  C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

  D.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

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• 9部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(  )。

  A.滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋

  B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

  C.样品中CuO的质量为4.0 g

  D.V＝896

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• 10硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O 2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N 2O 4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是(　　)。

  A.方法③是最经济和环保的

  B.方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

  C.方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

  D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

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