铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．下列有关该实验的说法不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1常温常压下，将一定质量的Fe、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体， 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（   ）

  A.2240mL

  B.3360mL

  C.3675mL

  D.4480mL

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• 2下列说法错误的是（　　）；

  A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

  B.硅酸盐NaAlSiO4·nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O

  C.Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大

  D.过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气

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• 3下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

  A.Fe2O3可用作红色颜料

  B.石墨可用作绝缘材料

  C.Si可用作半导体材料

  D.SiO2可用于制造光导纤维

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• 4下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是 （　　）①制备Fe(OH) 2时将NaOH溶液滴入FeSO 4溶液中所用的胶头滴管 ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ③分馏石油时控制温度的温度计 ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ⑤向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

  A.③⑤

  B.②⑤

  C.①②④

  D.①②③④⑤

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• 5FeSO 4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是（　　）

  A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

  B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

  C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

  D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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• 6为了证明硫酸亚铁铵[(NH 4) 2Fe(SO 4) 26H 2O]晶体的成分中含有NH 4 +、Fe 2 ＋、SO 4 2-和H 2O，下列实验叙述中不正确的是 （　　）

  A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

  C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

  D.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

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• 7下列说法正确的是(    )

  A.铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu +2 Fe3+= Cu2++ 2Fe2+

  B.铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol

  C.在反应:4CuS + 5O2= 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂

  D.生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体

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• 8有Al、CuO、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

  A.0.5 mol/L

  B.3.0 mol/L

  C.2.0 mol/L

  D.1.0 mol/L

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• 9某地污水中含有Zn 2 ＋、Hg 2 ＋、Fe 3 ＋、Cu 2 ＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下： 下列判断正确的是(　　)。

  A.三种实验方案都能制得纯净的铜

  B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

  C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

  D.丙方案会产生环境污染

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• 10部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是（　　）

  A.滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

  B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

  C.样品中CuO的质量为4.0 g

  D.V＝896 mL

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