下列关于Fe 2 ＋和Fe 3 ＋的叙述中。错误的是 （   ）

试卷相关题目

• 1要除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（    ）

  A.加入KSCN溶液　　

  B.通入氯气

  C.加入NaOH 溶液

  D.加入铁粉

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• 2把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）

  A.70%

  B.52．4%

  C.47．6%

  D.30%

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• 3铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu 2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH) 2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示； 则下列分析正确的是（   ）

  A.图1中产物A.B的化学式分别为Cu 2O和CuO

  B.图1整个过程中共生成0.26g水

  C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C

  D.图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

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• 4下列叙述正确的是（   ）

  A.将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体

  B.向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象

  C.向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象

  D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

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• 5在由Fe、FeO、和Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L —1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是（   ）

  A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3

  B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1

  C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

  D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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• 6向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 （   ）

  A.Cu2+

  B.Fe2+、Fe3＋

  C.Fe3+、Cu2+

  D.Fe2+、Cu2+

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• 7某CuSO 4、Fe 2（SO 4） 3、H 2SO 4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO 4 2 － 的物质的量浓度为6 mol·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（  ）

  A.5．6 g

  B.11．2 g

  C.22．4 g

  D.33．6 g

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• 8把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe 3+，且生成的Fe 2+与反应产生的H 2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为 （   ）

  A.1:2

  B.2:5

  C.3:2

  D.4:1

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• 9将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是（   ）

  A.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1

  B.反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

  C.实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol

  D.向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

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• 10向5．2g Fe 3O 4、Fe 2O 3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L ? 1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（  ）

  A.1．12g

  B.6．42g

  C.2．24g

  D.3．24g

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