某含铬（ ）废水用硫酸亚铁铵[ ]处理，反应中铁元素和铬元素 完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 ，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe 2O 3和Fe 3O 4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是（   ）

  A.0.22吨

  B.0.21吨

  C.0.11吨

  D.0.10吨

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• 2向100mLFeBr 2溶液中通入标准状况下的C1 2 3.36 L，C1 2全部被还原，测得溶液中c(Br –)=c(C1 –)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是（  ）

  A.2mol/L

  B.3 mol/ L

  C.1.5 mol/ L

  D.0.75mol/L

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• 3下列说法不正确的是  (    )

  A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3

  B.磁铁矿的主要成分是Fe3O4

  C.把铁矿石冶炼成铁的过程中，所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

  D.把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭

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• 4下列物质的名称和化学式不相符的是（   ）

  A.赤铁矿（Fe2O3）

  B.硫铁矿（FeS2）

  C.铁红（Fe2O3）

  D.磁铁矿（FeO）

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• 5将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是（   ）

  A.6.72 L

  B.3.36 L

  C.2.24 L

  D.以上都不对

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• 6Fe 3O 4与HNO 3反应生成Fe(NO 3) 3、NO、H 2O若溶解1mol Fe 3O 4，则被还原的硝酸是 （   ）

  A.1/2mol

  B.1/3mol

  C.3mol

  D.9mol

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• 7向含Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉， 的变化如图所示。下列离子方程式错误的是(    )

  A.0～1 : Fe+ NO3—+4H+=Fe3++ NO↑+2H2O

  B.1～2 : Fe+2Fe3+=3Fe2+

  C.2～3 : Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

  D.0～3 : 3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu

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• 8今有3mol·L －1盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量比为3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为 （  ）

  A.5.6g

  B.8.4g

  C.11.2g

  D.16.8g

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• 9某含铬Cr 2O 7 2 －废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4） 2 SO 4·6H 2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe yCr xO 3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 （   ）

  A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol

  B.处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

  C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

  D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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• 10在硫酸铁溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且 b < c，则下列判断正确的是 （   ）

  A.残余固体可能为铁、铜混合物

  B.最后得到的溶液中含有Fe3＋

  C.最后得到的溶液中只含Cu2＋

  D.残余固体一定全部是铜

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