下列说法正确的是 （  ）

试卷相关题目

• 1将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是(　　)  

  A.Fe2(SO4)3

  B.ZnSO4

  C.KNO3

  D.NaCl

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• 2能与Fe 3+作用，且可以证明Fe 3+具有氧化性的微粒是：(　　)  ①SCN —   ②Fe    ③Fe 2+    ④Cu    ⑤H 2S      ⑥OH — 

  A.②④⑤

  B.①③⑥

  C.①②⑥

  D.①②③④⑤⑥

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• 3向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br - ；2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2则下列有关说法中，不正确的是（   ）

  A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化

  B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

  C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-

  D.原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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• 4在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3+Cu====2FeCl 2+CuCl 2。该反应利用了铜的什么性质(　　)

  A.氧化性

  B.还原性

  C.导电性

  D.导热性

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• 5有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确的是(　　)

  A.该井水中肯定有Fe3+

  B.该井水中肯定有Fe2+

  C.红褐色不溶物是Fe(OH)3

  D.红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

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• 6向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（   ）

  A.该晶体中一定含有SCN－

  B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

  C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+

  D.Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物

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• 7工业上以CuO和H 2SO 4为原料制备CuSO 4·5H 2O晶体。为确保制备过程中既不补充 水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为 (　　)

  A.45.8%　　　

  B.57.6%　　　

  C.72.3%　　　

  D.无法确定

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• 8完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L -1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为(　　)  

  A.40 g

  B.30 g

  C.20 g

  D.16 g

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• 9CuO和Fe 2O 3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO 3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu 2+) = c（Fe 3+)。下列说法中不正确的是(　　)  

  A.混合粉末的质量为3.2g

  B.混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等

  C.混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等

  D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L

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• 10把足量的铁粉投入到H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H +与 的物质的量浓度之比为(    )

  A.1∶4

  B.2∶7

  C.1∶2

  D.3∶8

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