向含有1 mol HNO 3和1mol H 2SO 4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是(　　)  

试卷相关题目

• 1按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（   ）

  A.H2和NaHCO3（白）

  B.CO2和Na2O2（黄）；

  C.CO和Cu2(OH)2CO3（绿）

  D.CO和Fe2O3（红）；

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• 2铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO 2、NO、N 2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（   ）

  A.4.18g

  B.3.12g　　

  C.4.68g

  D.5.08

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• 3用量最大、用途最广的合金是（   ）

  A.铁合金

  B.铝合金

  C.铜合金

  D.钦合金

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• 4向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －，2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

  A.还原性：I－>Fe2＋>Br－

  B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

  C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

  D.原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3

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• 5已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S→2FeCl 2+S↓+2HCl。在标准状况下，向  100mLFeCl 3溶液中通入aL的H 2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl 3溶液的物质的量浓度为 （   ）

  A.1.5mol/L

  B.2moi/L

  C.lmol/L

  D.无法确定

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• 6下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

  A.分别还原amol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3

  B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

  C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

  D.检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液

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• 7某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片:在空气中把铁灼烧至5000C就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3，在更高的温度下加热Fe2O3（约14000C）时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：下列说法正确的是（ ）    

  A.FeO、Fe 2O 3、Fe 3O 4均为黑色固体

  B.反应②③均为氧化还原反应

  C.热稳定性顺序为：FeO>Fe 2O 3>Fe 3O 4

  D.四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe 2O 3；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe 2(FeO 2) 2

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• 8将Na 2O 2投入三氯化铁溶液中，可观察到的实验现象是(　　)  

  A.生成白色沉淀

  B.生成红褐色沉淀，且有气泡产生

  C.生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

  D.无变化

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• 9为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中 (　　)

  A.通入Cl2

  B.加入Zn

  C.加入Fe

  D.加入Cu

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• 10Cu和Cu 2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况下体积为1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是(　　)  

  A.8.8 g

  B.9.2g

  C.8 g

  D.16 g

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