某人设想利用①3FeCl 2+4H 2O====Fe 3O 4+6HCl+H 2  ②Fe 3O 4+1.5Cl 2+6HCl====3FeCl 3+3H 2O+0.5O 2 ③3FeCl 3====3FeCl 2+1.5Cl 2 这三个反应（反应条件均略去）的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（   ）

试卷相关题目

• 1海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS 2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为： 2CuFeS 2─→Cu 2S＋2FeS＋S……………………………  ① 2Cu 2S+3O 2=2Cu 2O+2SO 2…………………………………    ② Cu 2O＋FeS─→Cu 2S＋FeO………………………………   ③ 2FeS＋3O 2＋SiO 2─→2FeO·SiO 2＋2SO 2………………… ④ 2FeO＋SiO 2─→2FeO·SiO 2……………………………… ⑤ Cu 2S+2Cu 2O─→6Cu +SO 2 ………………………………  ⑥  下列有关说法不正确的是（   ）

  A.上述反应均属于氧化还原反应

  B.该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

  C.该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石

  D.反应④转移12e－

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• 2将铁屑溶于过量盐酸，再加入下列物质不会有三价铁生成的是（   ）

  A.H2SO4

  B.氯水

  C.Zn(NO3)2

  D.H2O2

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• 3向含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入足量的SO 2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（   ）

  A.白色沉淀是BaSO3

  B.白色沉淀是BaSO4

  C.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

  D.FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2

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• 4铁片放人下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 （   ）

  A.稀H2SO4

  B.浓盐酸

  C.AgNO3 溶液

  D.Fe2(SO4)3溶液

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• 5为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702 g该铁矿石(铁以Fe 2O 3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250 mL，从中取出25 mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.286 1 g；第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 9 g；第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g；第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.620 5 g，则铁矿石中的铁元素的质量分数为（   ）

  A.63.2%

  B.90.3%

  C.6.32%

  D.34.4%

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• 6等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（   ）

  A.铁、锌、铝

  B.锌、铁、铝

  C.铝、铁、锌

  D.铝、锌、铁

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• 7下列情况能通过置换反应得到铁的是……（    ）

  A.铜与氯化亚铁常温下混和

  B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁

  C.氢气通过硫酸亚铁溶液

  D.铝和四氧化三铁混合加热至高温

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• 8在FeCl 3,CuCl 2,FeCl 2的混合溶液中，Fe 3 ＋,Cu 2 ＋和Fe 2 ＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe 3 ＋的物质的量之比为（   ）

  A.2∶1

  B.1∶2

  C.1∶3

  D.1∶4

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• 9a g铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的CuSO 4与 H 2SO 4的物质的量之比为  （   ）

  A.1 ：7

  B.7 ：1

  C.7 ：8

  D.8 ：7

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• 10在下列所指的各溶液中，分别滴加NH 4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 （    ）。

  A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液

  B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液

  C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液

  D.长期暴露在空气中的绿矾溶液

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