一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是（　　）

试卷相关题目

• 1向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L -1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（   ）

  A.0.24 mol

  B.0.21 mol

  C.0.16 mol

  D.0.14 mol

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• 2铜的冶炼大致可分为： (1)富集，将硫化物矿进行浮选； (2)焙烧，主要反应为2Cu+FeS 2+4O 2 Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)； (3)制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S+3O 2 2Cu 2O+2SO 2,2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2； (4)电解精炼。 下列说法正确的是(　　)

  A.上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中

  B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2

  C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2O

  D.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

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• 3在由Fe、FeO和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe 3+。则下列判断正确的是 （   ）

  A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

  B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3

  C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

  D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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• 4在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿 中Fe和 的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化（　　）

  A.2mol

  B.2.5mol

  C.3mol

  D.4mol

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• 5在含有Cu(NO 3) 2、Fe(NO 3) 3、AgNO 3各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，经反应未见气体放出，析出3.2 g铜时，溶解的铁粉的质量是（   ）

  A.5.6 g

  B.2.8 g

  C.14 g

  D.8.4 g

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• 6要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe 2+（且未被氧化），最好的方法是（　　）

  A.加人NaOH溶液

  B.先加入KSCN溶液再加氯水

  C.先加氯水再加KSCN溶液

  D.加入锌片

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• 7利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的（　　）

  A.耐腐蚀性

  B.还原性

  C.热传导性

  D.延展性

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• 8把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（   ）

  A.Fe3+

  B.Fe2+

  C.H+

  D.Cu2+

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• 9下列各物质不能由组成它的两种元素单质经点燃或加热直接化合而得到的是(    )

  A.FeS

  B.Fe3O4

  C.FeCl2

  D.FeCl3

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• 10在某种不纯的铁片中，可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质。取这种铁片5.6 g，跟足量稀盐酸反应，得到2.24 L(标准状况)H 2，则该铁片中（   ）

  A.一定不含镁

  B.一定不含铝

  C.一定含有铜

  D.一定含有镁、铝、铜

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