在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 （   ）

试卷相关题目

• 1下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

  A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

  B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

  C.向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

  D.向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的KSP比AgI的KSP大

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• 2检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是（   ）

  A.裂纹处尘埃多，起催化作用

  B.裂纹里面含水分

  C.裂纹处铁的表面积大，反应快

  D.原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3

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• 3下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）

  A.向稀硝酸中加入铁粉

  B.向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸

  C.向NaOH溶液中通入CO2气体

  D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

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• 4将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

  A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变

  B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

  C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

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• 5在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）

  A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3

  B.溶液的酸性减弱

  C.白色沉淀是BaSO3

  D.FeCl3全部被还原为FeCl2

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• 6欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是（　　）

  A.醋酸

  B.乙醇

  C.硝酸

  D.FeCl3溶液

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• 7将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）

  A.2：3

  B.3：2

  C.1：2

  D.1：1

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• 8下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（　　）

  A.Fe3+的水溶液呈黄色

  B.Fe2+的水溶液呈无色

  C.Fe2+既有氧化性又有还原性

  D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色

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• 9为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

  A.NaOH溶液

  B.铁片

  C.KSCN溶液

  D.石蕊溶液

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• 10随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质日期，防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，原因是硫酸亚铁具有（　　）

  A.吸水性

  B.氧化性

  C.还原性

  D.挥发性

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