还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为 （   ）

试卷相关题目

• 1下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的变化是 （   ）

  A.MnO2→MnSO4

  B.Al（OH）3→NaAlO2

  C.KI→KIO3

  D.Fe2（SO4）3→FeSO4

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• 2下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是 （   ）

  A.CuCl2

  B.FeCl2

  C.HCl

  D.NaCl

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• 3LiH（H为-1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H 2O=LiOH+H 2↑，在这个反应中 （   ）

  A.水是氧化剂，LiH是还原剂

  B.LiH是氧化剂，水是还原剂

  C.LiH既是氧化剂又是还原剂

  D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．

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• 4在一定条件下，RO 3 n-和I-可发生如下反应：RO 3 n-+6I -+6H +=R -+3I 2+3H 2O，则RO 3 n-中R元素的化合价为 （   ）

  A.+1

  B.+3

  C.+5

  D.+7

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• 5在SO 2+2H 2S=2H 2O+3S↓ 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （   ）

  A.2：1

  B.1：2

  C.3：1

  D.1：3

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• 6已知：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，有关该反应的下列说法中正确的是 （   ）

  A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11

  B.上述反应中转移电子的总数为15

  C.1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol

  D.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

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• 7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （   ）

  A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

  B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+

  C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物

  D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

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• 8氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是 （   ）

  A.这里的“另一种反应物”具有还原性

  B.CuH可作氧化剂、还原剂

  C.CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（点燃）

  D.CuH+ HCl==CuCl+H2↑

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• 9已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，产物可能不同。下表为在红色的还原产物中加入试剂和产生的现象。由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 （   ）

  A.是Cu

  B.是Cu2O

  C.一定有Cu，可能有Cu2O

  D.一定有Cu2O，可能有Cu

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• 10混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（   ）

  A.向CuSO4溶液中加入一小块金属钠

  B.在NaBr溶液中通入少量氯气

  C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

  D.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC12溶液

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