使0.15mol MnO 2与过量的12mol·L -1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L -1的浓盐酸与足量MnO 2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同） (　　)

试卷相关题目

• 1下列关于氯水的说法正确的是（   ）

  A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

  B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

  C.常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-）=0.01mol/L

  D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

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• 2下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是 (　　)

  A.在标准状况下，氯单质为气态

  B.在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L

  C.电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等

  D.含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应

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• 3经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是 (　　) ①NaOH；②AgNO 3；③Na 2CO 3；④FeSO 4；⑤KI；⑥Na 2S；⑦Na 2SO 3 

  A.全部

  B.②④⑤⑥

  C.②⑤

  D.④⑥

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• 4某混合气体G可能含有CO、CO 2、SO 2、H 2O等气体，用

  A.无水CuSO 4，

  B.澄清石灰水，

  C.灼热CuO，

  D.碱石灰，

  E.酸性品红溶液，

  F.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )。A.G→a→e→b→f→d→cB.G→c→d→b→e→f→aC.G→a→e→f→b→d→cD.G→b→e→f→a→d→c

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• 5制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（  ）

  A.CuCl2

  B.FeCl3

  C.AlCl3

  D.FeCl2

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• 6一定温度下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L －1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

  A.①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

  B.②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)

  C.③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

  D.④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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• 7氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（  ）

  A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

  D.加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

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• 8下列关于氯水的说法正确的是 (　　)

  A.向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

  B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

  C.常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L

  D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

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• 9海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是  (　　)

  A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

  B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化

  C.海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质

  D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

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• 10不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2 

  A.①③④　　　

  B.②③④⑤

  C.①②③④

  D.①②④

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