向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（     ）

试卷相关题目

• 1某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（   ） 

  A.氧化性：ClO－>I2>SO42-

  B.淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

  C.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

  D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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• 2下列有关物质应用的说法不正确的是（   ）

  A.氧化铁可用来制造红色油漆和涂料

  B.使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

  C.电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

  D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

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• 3氯气溶于水达到平衡形成饱和溶液，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是：（   ）

  A.再通入少量氯气，c（H+）/ c（ClO－）减小

  B.通入具有漂白性的SO2气体，溶液的漂白性增强

  C.氯水中存在的分子、离子共5种

  D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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• 4将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO －和ClO 3 －两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（   ）

  A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol

  B.ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

  C.在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

  D.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

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• 5今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L -1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计(    )

  A.甲=乙>丙

  B.甲>丙>乙

  C.丙>甲=乙

  D.乙>丙>甲

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• 6分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是

  A.NaCl

  B.Fe粉

  C.盐酸

  D.新制氯水

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• 7向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（  ）

  A.AgNO3溶液

  B.NaOH溶液

  C.水

  D.KBr溶液

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• 8下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:（     ）

  A.漂白粉的成分为次氯酸钙

  B.实验室可用浓硫酸干燥HI气体

  C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

  D.Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性。

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• 9氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是（   ）。

  A.将人群向高处疏散

  B.将人群逆风向疏散

  C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻

  D.向泄漏地点撒一些石灰

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• 10下列叙述不正确的是(    )

  A.Na在Cl2中剧烈燃烧，产生大量白烟

  B.将SO2通入足量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

  C.Fe在Cl2中燃烧，产生棕色烟

  D.H2能在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有“白雾”

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