在测定卤素互化物BrF 3（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF 4、(BrF 2) 2SnF 6等。由此推断液态BrF 3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是（   ）

试卷相关题目

• 1在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是（   ）

  A.Cl2

  B.NO2　　

  C.O3　　　　

  D.N2

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• 2下列说法正确的是 （   ）

  A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

  B.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

  C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

  D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

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• 3以下物质 不符合既可以通过单质化合又可以通过溶液间复分解反应两种方法得到的是（   ）

  A.FeCl2

  B.NaCl

  C.CuCl2

  D.FeCl3

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• 4非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是（   ）

  A.SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

  B.Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HclO

  C.SO2+H2O2==H2SO4

  D.P2O5+3CaO==Ca3（PO4）2

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• 5实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为 KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢（   ） 

  A.73g

  B.×36．5g

  C.3×36．5g

  D.×36．5g

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• 6氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（   ）

  A.若管道漏气遇氨就会产生白雾

  B.该反应利用了Cl2的强还原性

  C.该反应属于氧化还原反应

  D.生成1molN2有3mol电子转移

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• 7自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是 （   ）

  A.AlCl3

  B.FeCl2

  C.Na2SO3

  D.AgNO3

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• 8下列选项中，与氯气用途无关的是（   ）

  A.消毒杀菌

  B.制漂白粉

  C.制盐酸

  D.从海水中提取食盐

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• 9把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是（   ）

  A.溶液酸性增强

  B.产生少量氯气和氢气

  C.有晶体析出

  D.产生微量氧气

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• 10关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是（   ）

  A.三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应

  B.浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性

  C.将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水

  D.铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应

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